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乙烯和氢气反应的化学方程式CH=CH H=CH CH(条件催化剂，加热)。乙烯一般为无色微臭气体，密度为1.256g/L，略小于空气。不溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。外观：无色气体，略有碳氢化合物的异味。

少量乙烯有轻微甜味。

延伸资料：化学性质：常温下易被氧化剂氧化。如果在酸性KMnO4溶液中引入乙烯，溶液的紫色会褪色，乙烯会被氧化成二氧化碳，可以用来鉴别乙烯。容易燃烧并放出热量。燃烧时火焰明亮，产生黑烟。有机分子中双键(或三键)两端的碳原子直接与其他原子或原子团结合形成新化合物的反应。

在一定条件下，乙烯分子中的一个不饱和CC双键会断裂，分子中的碳原子可以相互形成长键。分子量大(几万到几十万)的化合物叫聚乙烯，是一种高分子化合物。这种分子量相对较小的化合物(单体)相互结合形成分子量相对较大的化合物的反应称为聚合反应。这种聚合是一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成形成高分子化合物的反应，因此也属于加成反应，简称加成聚合。

最简单的烯烃。分子式为CH2=CH2。少量存在于植物中，是植物的代谢产物，可以减缓植物的生长，促进叶片脱落和果实成熟。

无色易燃气体。熔点为-169.4，沸点为-103.80。几乎不溶于水，不溶于乙醇，溶于乙醚和丙酮。

乙烯分子中C=C双键的键长为1.33 10米，乙烯分子中的两个碳原子和四个氢原子都在同一平面上。它们之间的键角约为120。乙烯双键的键能为615 kJ/mol，乙烷C-C单键的键长为1.54 10 m，键能为348 kJ/mol。这表明C=C双键的键能不是C-C单键的两倍，而是略小于两倍。

因此，断开一个双键只需要较少的能量。这就是乙烯活性大，容易发生加成反应的原因。在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子与一个2s轨道和两个2p轨道杂化形成三个等价的sp 2杂化轨道形成键。这三个sp 2杂化轨道在同一个平面上，彼此成120角。

因此，乙烯分子中形成五个键，其中四个是C-H键(SP 2-S)，一个是C-C键(SP 2-SP 2)；未参与杂化的两个碳原子剩余的两个平行P轨道在侧面重叠形成另一个化学键：键，与键所在平面垂直。例如，乙烯分子中的C=C双键由一个键和一个键形成。两个键的轨迹重叠程度不同。键从侧面看是P轨道重叠形成的，从正面看重叠程度比键小，所以键没有键强，所以更容易断裂，断裂时需要的能量也更少。

乙烯和氢气反应的化学方程式怎么写1。C2H4 H2=C2H6等于箭头，上面写Ni，下面写高温高压。2.写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为依据，绝对不能想象或捏造事实上不存在的物质和化学反应；第二，要遵守质量守恒定律，等号两边的原子种类和数量必须相等。

乙烯与氢气反应时，什么现象可以解释乙烯与氢气反应而不是乙烯与氢气反应，什么现象可以解释乙烯在钯或镍催化剂存在下与氢气反应而不是乙烯生成乙烷。在反应过程中，我们肉眼看不到任何现象，但是混合物的温度是可以测量的。混合物的组成可以用气相色谱分析，反应后生成乙烷。

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