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是同一种硫酸，浓度不同性质差别很大。浓硫酸可以安全地“住”在铁屋子里，稀硫酸遇到铁就“吃”铁。所以，为了去除工厂里钢铁零件上的锈迹，只要在10%左右的稀酸中洗澡就可以了。

硝酸也是如此。浓硝酸不腐蚀铝，稀硝酸对铝没有同情心。它必须装在不锈钢容器中。但是，不锈钢怕“看见”浓硝酸的“表面”。

另外，稀硫酸可以导电，浓硫酸不导电。浓硫酸是一种强脱水剂。将木材放入浓硫酸中，木材纤维素中的水分立即被硫酸吸收，只剩下黑碳。稀硫酸几乎不腐蚀木材。浓硫酸也是一种强氧化剂。当它遇到一些金属时，它可以将金属转化为硫酸盐，同时释放二氧化硫和硫化氢气体。稀硫酸是一种弱氧化剂。当它遇到一些金属时，金属可以取代硫酸分子中的氢，与硫酸盐结合。

浓硝酸也是一种强氧化剂。当它与金属反应时，会放出红棕色的二氧化氮气体。稀硝酸与金属反应时，只放出无色的一氧化氮气体；与空气接触后变成浅棕红色的二氧化氮气体。

浓酸和稀酸的化学性质不同，主要是因为它们的化学能不同。稀酸的氧化能力不如浓酸，但浓酸的导电性不如稀酸。

有些金属是活泼的，有些是不活泼的。例如，如果将一小块锌放入任何一种铅盐溶液中，锌会逐渐溶解，铅会从溶液中被“驱逐”出来。另一方面，如果一小块铅放入锌盐溶液中，却是安全的，说明锌比铅更活泼。早在1865年，俄罗斯科学家别凯洛夫就曾根据金属替代能力的大小把它们排列起来，并确定了金属活性的顺序表。

在这个表中，除了金属之外，它也被包括在内，因为氢可以被稀硫酸中它前面的金属取代。所以遇到不同的金属，表现出不同的反应结。

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